By Lucien Silvano Alhanati

Resumos de química

Funções inorgânicas

Óxidos

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051 - Conceito
Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor.

Observação:
O flúor por ser mais eletronegativo que o oxigênio. o composto OF₂ denominado de fluoreto de oxigênio tem propriedades que destoam de todos os óxidos, logo não é um óxido.

 052 - Óxidos moleculares.
O oxigênio é um ametal que ao se combinar com outro ametal o faz por covalência, formando portanto um composto molecular.

052.1 - Nomenclatura

Exemplos:

1)   N₂O₃ >>> trióxido de dinitrogênio

2)   CO₂ >>> dióxido de monocarbono ou dióxido de carbono
o prefixo mono pode ser omitido

053 - Óxidos iônicos
O oxigênio é um ametal que ao se combinar com um metal o faz por ligação iônica, formando portanto um composto iônico.

Os óxidos iônicos são caracterizados pelo íon oxigênio O^2- 

         053.1 - Nomenclatura dos óxidos de metais que possuem carga fixa
Metais que em uma ligação iônica participam sempre com a mesma carga.

Exemplos:

Na₂O >>> óxido de sódio

Al₂O₃ >>> óxido de alumínio

        053.2 - Nomenclatura dos óxidos de metais que possuem carga variável.
A nomenclatura é semelhante a das bases

Exemplos:

        053.2 - Outra nomenclatura quando o metal possuir apenas duas cargas

Exemplos:

054 - Classificação dos óxidos
Os óxidos podem ser:

        054.1 - Óxidos ácidos ou anidridos
São óxidos que podem ser obtidos pela desidratação de um ácido.

            054.1.1 - Nomenclatura

Pode ser usada também a nomenclatura do item 052.1

Exemplos:

H₂SO₄ - H₂O >>> SO₃ 
ácido sulfúrico >>> anidrido sulfúrico ou
                            trióxido de enxofre

2HNO₂ - H₂O >>> N₂O₃ 
ácido nitroso >>> anidrido nitroso ou
                                 trióxido de dinitrogênio

 2H₃PO₄ - 3H₂O >>> P₂O₅ 
ácido fosfórico >>> anidrido fosfórico ou
                                    pentóxido de difósforo

            054.1.2 - Reações dos óxidos ácidos

Óxido ácido + água >>> ácido
               CO₂ + H₂O >>> H₂CO₃ 

Óxido ácido + base >>> sal + água
             N₂O₃ + 2 NaOH >>> 2 NaNO₃ + H₂O

        054.2 - Óxidos básicos
Os principais óxidos básicos são formados pelos metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Os óxidos básicos podem ser considerados como resultantes da desidratação dos respectivos hidróxidos.

            054.2.1 - Nomenclatura

Exemplos:

Mg(OH)₂ - H₂O >>> MgO
            hidróxido de magnésio >>> óxido de magnésio

2 KOH - H₂O >>> K₂O
           hidróxido de potássio >>> óxido de potássio

            054.2.2 - Reações dos óxidos básicos

Óxido básico + água >>> base
                     MgO + H₂O >>> Mg(OH)₂ 

Óxido básico + ácido >>> sal + água
                  K₂O + H₂SO₄ >>> K₂SO₄ + H₂O

        054.3 - Óxidos neutros
Os óxidos neutros não reagem com a água, nem com ácidos e nem com bases.

        054.3.1 - Nomenclatura

CO >>> monóxido de carbono

   NO >>> monóxido de nitrogênio

        N₂O >>> monóxido de dinitrogênio

054.4 - Óxidos anfóteros
São óxidos que se comportam em certas condições como ácidos e em outras condições como bases.
A figura mostra os elementos que formam óxidos anfóteros.

            054.4.1 - Nomenclatura
Pode ser usada a nomenclatura do item 052.1

054.4.2 - Reações dos óxidos anfóteros

Óxido anfótero + água >>> não reage

Óxido anfótero + ácido >>> sal e água
ZnO + H₂SO₄ >>> ZnSO₄ + H₂O
Óxido de zinco + ácido sulfúrico >>> sulfato de zinco

Óxido anfótero + base >>> sal + água
OZn + 2 KOH >>> K₂ZnO₂ + H₂O
Óxido de zinco + hidróxido de potássio >>> zincato de potássio

055 - Peróxidos
Peróxido é todo composto que contem o íon mostrado abaixo.

Os peróxidos mais importantes são o de hidrogênio e os de metais alcalinos e alcalino-terrosos.

055.1 - Nomenclatura

Exemplos:

H₂O₂ >>> peróxido de hidrogênio

Na₂O₂ >>> peróxido de sódio

Mg₂O₂ >>> peróxido de magnésio

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