Resumos de química
Funções inorgânicas
Óxidos
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051 - Conceito
Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que
não seja o flúor.
Observação:
O flúor por ser mais eletronegativo que o oxigênio. o composto OF2
denominado de fluoreto de oxigênio tem propriedades que destoam de todos os
óxidos, logo não é um óxido.
052 - Óxidos moleculares.
O oxigênio é um ametal que ao se combinar com outro ametal o faz por
covalência, formando portanto um composto molecular.
óxido molecular = ametal + oxigênio |
052.1 - Nomenclatura
prefixo indicativo do número de átomos de oxigênio | óxido de | prefixo indicativo do numero de átomos do elemento | elemento |
Exemplos:
1) N2O3 >>> trióxido de dinitrogênio
2) CO2 >>> dióxido
de monocarbono ou dióxido
de carbono
o prefixo mono pode ser omitido
053 - Óxidos iônicos
O oxigênio é um ametal que ao se combinar com um metal o faz por ligação
iônica, formando portanto um composto iônico.
óxido iônico = metal + oxigênio |
Os óxidos iônicos são caracterizados pelo íon oxigênio O2-
053.1 - Nomenclatura dos óxidos de metais que
possuem carga fixa
Metais que em uma ligação iônica participam sempre com a mesma carga.
óxido de | nome do elemento |
Exemplos:
Na2O >>> óxido de sódio
Al2O3 >>> óxido de alumínio
053.2 - Nomenclatura dos óxidos de metais que
possuem carga variável.
A nomenclatura é semelhante a das bases
óxido de | nome do elemento | carga do cátion (algarismos romanos) |
Exemplos:
CrO | óxido de cromo II |
Mn2O3 | óxido de manganês III |
053.2 - Outra nomenclatura quando o metal possuir apenas duas cargas
óxido | nome do elemento | menor
carga sufixo oso |
óxido | nome do elemento | maior
carga sufixo ico |
Exemplos:
Cu2O | óxido cuproso |
CuO | óxido cúprico |
054 - Classificação dos óxidos
Os óxidos podem ser:
ácidos |
básicos |
neutros |
anfóteros |
054.1 - Óxidos ácidos ou anidridos
São óxidos que podem ser obtidos pela desidratação de um ácido.
054.1.1 - Nomenclatura
anidrido |
ácido que origina o óxido |
Pode ser usada também a nomenclatura do item 052.1
Exemplos:
H2SO4 - H2O >>> SO3
ácido sulfúrico >>> anidrido sulfúrico
ou
trióxido de enxofre
2HNO2 - H2O >>> N2O3
ácido nitroso >>> anidrido nitroso
ou
trióxido de dinitrogênio
2H3PO4 - 3H2O
>>> P2O5
ácido fosfórico >>> anidrido fosfórico
ou
pentóxido de difósforo
054.1.2 - Reações dos óxidos ácidos
Óxido ácido + água >>> ácido
CO2 + H2O >>> H2CO3
Óxido ácido + base >>> sal + água
N2O3
+ 2 NaOH >>> 2 NaNO3 + H2O
054.2 - Óxidos básicos
Os principais óxidos básicos são formados pelos metais alcalinos e
alcalino-terrosos.
Os óxidos básicos podem ser considerados como resultantes da desidratação dos respectivos hidróxidos.
054.2.1 - Nomenclatura
óxido de | elemento cátion da base |
Exemplos:
Mg(OH)2 - H2O
>>> MgO
hidróxido
de magnésio >>> óxido de
magnésio
2 KOH - H2O >>> K2O
hidróxido
de potássio >>> óxido de
potássio
054.2.2 - Reações dos óxidos básicos
Óxido básico + água >>> base
MgO + H2O >>> Mg(OH)2
Óxido básico + ácido >>> sal + água
K2O + H2SO4 >>>
K2SO4 + H2O
054.3 - Óxidos neutros
Os óxidos neutros não reagem com a água, nem com ácidos e nem com bases.
óxidos neutros | ||
CO | NO | N2O |
054.3.1 - Nomenclatura
CO >>> monóxido de carbono
NO >>> monóxido de nitrogênio
N2O >>> monóxido de dinitrogênio
054.4 - Óxidos anfóteros
São óxidos que se comportam em certas condições como ácidos e em outras
condições como bases.
A figura mostra os elementos que formam óxidos anfóteros.
054.4.1 - Nomenclatura
Pode ser usada a nomenclatura do item 052.1
054.4.2 - Reações dos óxidos anfóteros
Óxido anfótero + água >>> não reage
Óxido anfótero + ácido >>> sal e
água
ZnO + H2SO4 >>> ZnSO4 + H2O
Óxido de zinco + ácido sulfúrico
>>> sulfato de zinco
Óxido anfótero + base >>> sal +
água
OZn + 2 KOH >>> K2ZnO2 + H2O
Óxido de zinco + hidróxido de
potássio >>> zincato de potássio
055 - Peróxidos
Peróxido é todo composto que contem o íon mostrado abaixo.
Os peróxidos mais importantes são o de hidrogênio e os de metais alcalinos e alcalino-terrosos.
055.1 - Nomenclatura
Peróxido de | nome do elemento |
Exemplos:
H2O2 >>> peróxido de hidrogênio
Na2O2 >>> peróxido de sódio
Mg2O2 >>> peróxido de magnésio