By Lucien Silvano Alhanati

Resumos de química

Funções inorgânicas

Óxidos

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051 - Conceito
Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor.

Observação:
O flúor por ser mais eletronegativo que o oxigênio. o composto OF2 denominado de fluoreto de oxigênio tem propriedades que destoam de todos os óxidos, logo não é um óxido.

 052 - Óxidos moleculares.
O oxigênio é um ametal que ao se combinar com outro ametal o faz por covalência, formando portanto um composto molecular.

óxido molecular = ametal + oxigênio

052.1 - Nomenclatura

prefixo indicativo do número de átomos de oxigênio óxido de prefixo indicativo do numero de átomos do elemento elemento

Exemplos:

1)   N2O3 >>> trióxido de dinitrogênio

2)   CO2 >>> dióxido de monocarbono ou dióxido de carbono
o prefixo mono pode ser omitido

053 - Óxidos iônicos
O oxigênio é um ametal que ao se combinar com um metal o faz por ligação iônica, formando portanto um composto iônico.

óxido iônico = metal + oxigênio

Os óxidos iônicos são caracterizados pelo íon oxigênio O2- 

         053.1 - Nomenclatura dos óxidos de metais que possuem carga fixa
Metais que em uma ligação iônica participam sempre com a mesma carga.

     

óxido de nome do elemento

Exemplos:

Na2O >>> óxido de sódio

Al2O3 >>> óxido de alumínio

        053.2 - Nomenclatura dos óxidos de metais que possuem carga variável.
A nomenclatura é semelhante a das bases

óxido de nome do elemento carga do cátion
(algarismos romanos)

Exemplos:

CrO óxido de cromo II
Mn2O3 óxido de manganês III

        053.2 - Outra nomenclatura quando o metal possuir apenas duas cargas

óxido nome do elemento menor carga
sufixo oso
óxido nome do elemento maior carga
sufixo ico

Exemplos:

Cu2O óxido cuproso
CuO óxido cúprico

054 - Classificação dos óxidos
Os óxidos podem ser:

ácidos
básicos
neutros
anfóteros

        054.1 - Óxidos ácidos ou anidridos
São óxidos que podem ser obtidos pela desidratação de um ácido.

            054.1.1 - Nomenclatura

anidrido

ácido que origina o óxido

Pode ser usada também a nomenclatura do item 052.1

Exemplos:

H2SO4 - H2O >>> SO3 
ácido sulfúrico >>> anidrido sulfúrico ou
                            trióxido de enxofre

2HNO2 - H2O >>> N2O3 
ácido nitroso >>> anidrido nitroso ou
                                 trióxido de dinitrogênio

 2H3PO4 - 3H2O >>> P2O5 
ácido fosfórico >>> anidrido fosfórico ou
                                    pentóxido de difósforo

            054.1.2 - Reações dos óxidos ácidos

Óxido ácido + água >>> ácido
               CO2 + H2O >>> H2CO3 

Óxido ácido + base >>> sal + água
             N2O3 + 2 NaOH >>> 2 NaNO3 + H2O

        054.2 - Óxidos básicos
Os principais óxidos básicos são formados pelos metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Os óxidos básicos podem ser considerados como resultantes da desidratação dos respectivos hidróxidos.

            054.2.1 - Nomenclatura

óxido de elemento cátion da base

Exemplos:

Mg(OH)2 - H2O >>> MgO
           
hidróxido de magnésio >>> óxido de magnésio

2 KOH - H2O >>> K2O
          
hidróxido de potássio >>> óxido de potássio

            054.2.2 - Reações dos óxidos básicos

Óxido básico + água >>> base
                     MgO + H2O >>> Mg(OH)2 

Óxido básico + ácido >>> sal + água
                  K2O + H2SO4 >>> K2SO4 + H2O

        054.3 - Óxidos neutros
Os óxidos neutros não reagem com a água, nem com ácidos e nem com bases.

óxidos neutros
CO NO N2O

        054.3.1 - Nomenclatura

CO >>> monóxido de carbono

   NO >>> monóxido de nitrogênio

        N2O >>> monóxido de dinitrogênio

054.4 - Óxidos anfóteros
São óxidos que se comportam em certas condições como ácidos e em outras condições como bases.
A figura mostra os elementos que formam óxidos anfóteros.

            054.4.1 - Nomenclatura
Pode ser usada a nomenclatura do item 052.1

054.4.2 - Reações dos óxidos anfóteros

Óxido anfótero + água >>> não reage

Óxido anfótero + ácido >>> sal e água
ZnO + H2SO4 >>> ZnSO4 + H2O
Óxido de zinco + ácido sulfúrico >>> sulfato de zinco

Óxido anfótero + base >>> sal + água
OZn + 2 KOH >>> K2ZnO2 + H2O
Óxido de zinco + hidróxido de potássio >>> zincato de potássio

055 - Peróxidos
Peróxido é todo composto que contem o íon mostrado abaixo.

Os peróxidos mais importantes são o de hidrogênio e os de metais alcalinos e alcalino-terrosos.

055.1 - Nomenclatura

Peróxido de nome do elemento

Exemplos:

H2O2 >>> peróxido de hidrogênio

Na2O2 >>> peróxido de sódio

Mg2O2 >>> peróxido de magnésio


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