AlfaconnectionBy Lucien Silvano Alhanati
Alfaconnection
By Lucien Silvano Alhanati
Física
Fisicoquímica FQM
Cinética Química FQM05
Velocidade de
reação FQM0501
Qual é a condição necessária para que ocorra uma reação química ? FQM050101
| A reação química só ocorre quando há uma colisão entre as moléculas dos reagentes. |
O que é uma colisão eficaz ou efetiva ? FQM050102
| A experiência mostra que nem todas as colisões entre
moléculas conduzem à formação de produtos. Denominamos de colisão eficaz ou efetiva aquela que conduz à formação de produto. |
Quais são as condições para que uma colisão seja eficaz ? FQM050103
Para que uma colisão seja eficaz é necessário que ele
ocorra com geometria adequada e energia suficiente.
|
Como se processa a reação química ? FQM050104
| Os reagentes A e B
ao colidirem formam momentaneamente um composto complexo AB
que em seguida se decompõe nos produtos C e D.
O gráfico mostra que a energia de formação do complexo AB é maior que a energia de formação dos compostos A e B e que portanto a reação para se processar é necessário que a energia dos reagentes seja aumentada pela energia cinética de suas moléculas para atingir pelo menos a energia de formação do complexo AB. |
O que é energia de ativação ?FQM050105
| É o valor mínimo da energia que deve ser acrescentada
à energia de formação dos reagentes para que a colisão entre as
moléculas seja eficaz.
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O que se entende por reação elementar ? FQM050106
| Reação elementar é aquela em que as
moléculas dos produtos se formam após uma única colisão eficaz entre
as moléculas dos reagentes.
Exemplo: O3 + NO >>> O2 + NO2 |
O que se entende por reação não elementar ? FQM050107
| Reação não elementar é aquela que ocorre por meio de
duas ou mais reações elementares.
Exemplo: N2 + O2
>>> 2NO |
O que se entende por velocidade de reação ? FQM050108
| Velocidade de reação de um reagente ou de
um produto é a razão entre a variação da sua concentração e o
intervalo de tempo decorrido. Velocidade de reação da substância x v = D [ x ] / D t Exemplo: |
Por que a velocidade de reação depende da concentração ?FQM050109
| Aumentando a concentração ocorre um aumento da quantidade de moléculas num mesmo volume acarretando uma maior probabilidade de ocorrerem colisões eficazes e portanto de ocorrer uma reação química. |
Qual é a lei das velocidades para reações elementares ? FQM050110
| A velocidade de uma reação química elementar
aA + bB >>> produtos é v = k [A]a[B]b onde k é uma constante de proporcionalidade Exemplo: 2NO + H2 >>> N2O + H2O a velocidade de reação é v = k [NO]2[H2] |
Qual é a lei das velocidades para reações não elementares ? FQM050111
| Numa reação não elementar a velocidade de reação é a velocidade da etapa elementar mais lenta. |
Qual é o efeito da temperatura sobre a velocidade sobre a velocidade de reação ? FQM050112
| Quanto maior a temperatura maior será a energia
cinética das moléculas dos reagentes e portanto maior quantidade de
moléculas atingem um valor energético capaz de produzir uma colisão
eficaz, acarretando uma maior velocidade de reação.
O aumento de temperatura aumenta o valor da constante k na lei das velocidades, |
Qual é o efeito da superfície de contato sobre a velocidade de reação ? FQM050113
O que é um catalisador ? FQM050114
Qual é o efeito do catalisador sobre a velocidade de reação ? FQM050115