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By Lucien Silvano Alhanati
Física
Fisicoquímica FQM
Eletrólise FQM03
Conceitos Básicos FQM0301
O que é a eletrólise ? FQM030101
Eletrólise é o nome que se da a uma reação química provocada pela passagem da corrente elétrica através de um composto químico. |
O que é a eletrólise ígnea ? FQM030102
É a eletrólise que ocorre com o composto químico fundido |
O que é a eletrólise aquosa ?FQM030103
É a eletrólise que ocorre com uma solução aquosa do composto químico |
O que é uma cuba eletrolítica ? FQM030104
Cuba eletrolítica, cela ou célula é o recipiente onde
ocorre a eletrólise. No seu interior são colocados dois eletrodos ligados aos pólos de uma pilha. |
Que tipo de reação química ocorre no interior da cuba durante a eletrólise ? FQM030105
No interior da cuba eletrolítica ocorre uma reação de
óxido-redução. Os íons negativos ao atingirem o eletrodo positivo cedem elétrons e são neutralizados numa reação de oxidação. O íons positivos ao atingirem o eletrodo negativo recebem elétrons e são neutralizados numa reação de redução. Observação importante: Tudo se passa como se existisse uma corrente de elétrons em deslocamento do eletrodo negativo para o positivo. |
O que é o ânodo ? FQM030106
É o eletrodo onde ocorre a oxidação. Na cuba eletrolítica é o eletrodo positivo. |
O que é o cátodo ? FQM030107
É o eletrodo onde ocorre a redução. Na cuba eletrolítica é o eletrodo negativo. |
Exemplo de eletrólise ígnea. FQM030108
Consideraremos a eletrólise ígnea do cloreto de sódio. O cloreto de sódio ao ser fundido se ioniza produzindo íons cloro e íons sódio. Resultado da eletrólise:
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Exemplos de eletrólise aquosa. FQM030109
A diferença entre a eletrólise ígnea e aquosa é a
existência dos íons da água que concorrem com os íons do composto
químico. A descarga dos íons nos eletrodos obedece a uma hierarquia de maior ou menor facilidade. Esta hierarquia foi estabelecida experimentalmente pelos químicos. Alguns exemplos estão mostrados na tabela abaixo:
Em função desta hierarquia obtemos resultados muito diferentes, como mostraremos em alguns exemplos a seguir. Exemplo 1: Ionização da
água
2H2O
>>> 2H+
+ 2OH- Reação
resultante
Ni Cl2
>>> Ni + Cl2 Exemplo 2: Dissociação do
composto
K2SO4
>>> 2K+ + SO4
2- Reação
resultante
H2O
>>>
H2 + 1/2O2 Exemplo 3:
![]() Dissociação do
composto
2Na Cl >>> 2Na+
+ 2Cl- Reação
resultante
2Na Cl + 2H2O
>>> 2Na OH + Cl2 + H2 Exemplo 4: Dissociação do
composto
2Ag NO3 >>> 2Ag+
+ 2NO3- Reação
resultante 2Ag NO3 + H2O
>>> 2H NO3 + 2Ag + 1/2O2 |
O que é o potencial de redução do eletrodo ? FQM030110
É um potencial elétrico ( E ) que mede a capacidade do
eletrodo de um determinado metal de receber elétrons. Receber elétrons corresponde a uma reação de redução, portanto, quanto maior for o potencial de redução de um metal maior será a facilidade de sofrer redução. Exemplo: Au3+ + 3e- >>> Au ---- E = + 1,5 V Zn2+ + 2e- >>> Zn ----- E = - 0,76 V Podemos concluir que o ouro sofre redução mais facilmente que o zinco. |
Tabela do potencial de redução de metais. FQM030111
Tabela do potencial de redução de metais em ordem crescente.
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Fisicoquímica