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By Lucien Silvano Alhanati
Física
Calor CAL
Ebook >>> Estudo do Calor
Calorimetria CAL04
Conceitos Básicos CAL0401
Quais são as unidades de quantidade de calor mais usadas na prática ? CAL040101
1-Como calor é uma forma de energia, uma das unidades
usadas na prática é o joule unidade de energia do Sistema
Internacional. 2-Outra unidade de calor a caloria, definida como a quantidade de calor para aquecer um grama de água de 1oC |
Qual é a relação entre a caloria e o joule? CAL040102
A relação entre as duas unidades é 1 cal = 4,18 J |
O que é o calor específico de uma substância ? CAL040103
Considere um corpo de massa m, que ao receber uma
quantidade de calor Q sofre uma elevação de temperatura igual a DT
. Denominamos de calor específico do corpo c = Q / (m.DT) |
Quais são as unidades de calor específico ? CAL040104
As unidades mais usadas são: 1- Sistema Internacional >>> 1J / kg.oC 2- Prática >>> 1cal / g.oC |
Qual é o calor específico da água ? CAL040105
A definição da caloria nos permite afirmar que o calor
específico da água é 1cal / g.oC. Como 1cal = 4,18J, o calor específico da água será igual a 4,18 J / g oC ou 4,18x103 J / kg.oC |
Qual é o significado físico do calor específico ? CAL040106
Quando afirmamos que o calor específico de um corpo é,
por exemplo, 2 cal / g.oC queremos informar que são
necessárias 2 cal para aquecer 1 g do corpo de 1oC. O calor específico representa portanto a quantidade de calor necessária para aquecer a unidade de massa do corpo de um grau |
Como calcular a quantidade de calor trocada por um corpo com o meio exterior ? CAL040107
Como o calor específico é
c = Q / (m.DT) a quantidade de calor será Q = m.c.DT |
O que é a capacidade térmica de um corpo ? CAL040108
Considere um corpo de massa m, que ao receber uma
quantidade de calor Q sofre uma elevação de temperatura igual a DT
. Denominamos de capacidade térmica do corpo
C = Q / DT |
Quais são as unidades de capacidade térmica ? CAL040109
As unidades mais usadas são: 1- Sistema Internacional >>> 1 J / oC 2- Prática >>> 1 cal / oC |
Qual é o significado físico da capacidade térmica ? CAL040110
Quando afirmamos que a capacidade térmica de um corpo
é,
por exemplo, 200 cal / oC queremos informar que são
necessárias 200 cal para aquecer o corpo de 1oC. A capacidade térmica representa portanto a quantidade de calor necessária para aquecer o corpo de um grau |
Qual é a relação entre o calor específico e a capacidade térmica de um corpo ? CAL040111
Como o calor específico representa a quantidade de calor
para aquecer a unidade de massa do corpo de um grau e a capacidade
térmica representa a quantidade de calor para aquecer toda a massa m do
corpo de um grau é evidente que que a capacidade térmica é m vezes o
calor específico.
Se c = Q / (m.DT) e C = Q / DT >>> C = m.c |
O que é o equivalente em água de um corpo ? CAL040112
Equivalente em água de um corpo é a massa de água E com a mesma capacidade térmica do corpo. |
Qual é o significado físico do equivalente em água de um corpo ? CAL040113
Como o equivalente em água tem a mesma capacidade térmica do corpo isto significa que é a massa de água que teria um comportamento térmico igual ao do corpo, ou seja, a massa de água que substituiria o corpo no cálculo de trocas de calor. |
Qual é o gráfico representativo da quantidade de calor trocada por um corpo com o meio exterior em função da temperatura ? CAL040114
Como a quantidade de calor trocada por um corpo com o meio
exterior é
Q = m.c.DT >>> Q = m.c.( T2 - T1) uma função do 1o grau uma vez que m e c são
constantes. |
Qual é o elemento gráfico que representa a capacidade térmica no gráfico da quantidade de calor trocada com o meio exterior em função da temperatura ? CAL040115
Considere um corpo que ao receber uma quantidade de calor Q
sofreu uma elevação de temperatura DT.
A capacidade térmica do corpo é C = Q /DT Concluímos que a capacidade térmica é representada graficamente pela inclinação da reta do gráfico. |
O que é um reservatório térmico ? CAL040116
Denominamos de reservatório térmico a um corpo de
grande capacidade térmica de tal forma que ao receber uma quantidade de
calor não sofre variação sensível de temperatura.
Como C = Q /DT
>>> DT
= Q / C, |